高中化学考试中常常用到的规律总结_ 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围甲基橙＜3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞＜8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊＜5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；H、O 不平则在那边加水。 例 ： 当 Na2CO3 与 AlCl3 溶 液 混 和 时 ： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么；配平。 例 ： 电 解 KCl 溶 液 ： 2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH 配 平 ：2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式；再考虑反应时的环境；使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为 ： 阴 极 ： PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳 极 ： PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiCSi. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12 、 氧 化 性 ： MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4 价 的 S) 例 ：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢...
