【四维备课】2013-2014学年高中化学 第三节 氧化还原反应第1课时学案 新人教版必修1

第 三 节 氧 化 还 原 反 应第 1 课 时1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。一、氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应回顾初中所学知识，从得氧和失氧的角度分类，我们把物质 的反应叫做氧化反应，把物质 的反应叫做还原反应，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做 反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO + Cu+O ，在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了 反应。氢气得到氧变成了水，发生了 反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为 反应。2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应（1 ）回顾初中化合价知识一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一五七氯常常见；单质零价永不变。（2 ）标出常见元素的最高正价，最低负价。N 元素最高正价 ，最低负价 ； S 元素最高正价 ，最低负价 ；Cl元素最高正价 ，最低负价 ；C 元素最高正价 ，最低负价 ；Mn元素最高正价 。（3 ）注明画线元素的化合价2O2 N N NaN N C CaC Mn Mn KMn Fe Fe S S S HCl HClO KCl HCl （4 ）物质所含元素化合价 的反应叫氧化反应；物质所含元素化合价 的反应叫还原反应。即：化合价 →被氧化→氧化反应；化合价 →被还原→还原反应。凡是有 的反应就是氧化还原反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应结合课本，分析NaCl和HCl 的形成过程。当金属钠与氯气反应时，钠原子 （填“失去”或“得到”）最外层上的一个电子形成 ，钠元素的化合价由 价变为 价；氯原子则 （填“失去”或“ 得 到 ” ） 一 个 电 子 形 成 ， 氯 元 素 的 化 合 价 由 价 变 为 价； 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过电子的 实现的。HCl 的形成过程是否也和NaCl的形成过程一样存在电子的得失呢？在HCl 的形成过程中，氢原子和氯原子共用一对电子，共用电子对偏向 ，偏离 ，氢元素的化合价由 价变为 价；氯元素的化合价由 价变为 价；这个氧化还原反应是通过电子的 实现的。归纳总结：（1 ）氧化反应：物质 （或偏离）电子的反应。（2 ）还原反应：物质 ( 或偏向) 电子的反应。（3 ）氧化还原反应：...