第四章 化学反应速率 化学平衡第一课时 化学反应速率【考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案 【自学反馈】 一. 化学反应速率1、概念： ； 公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位： ；2、特点： (1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、影响反应速率因素：① 浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） ② 温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③ 压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）④ 催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）⑤ 其它条件：例如 等等。二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ; 3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的;(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ; (3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。【例题解析】[例 1]在 2A + B3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 [例 2] 右图表示 800℃ 时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_____________。 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。(3) 若达到平衡状态的时间是 2 分钟，A 物质的平均反应速率为___________。 【巩固练习】课堂反馈1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C、滴加少量 CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉2、设反应 C + CO2 2CO ΔΗ1> 0 反应速率为 V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速率为 V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和 V2的变化为……………（ ）A、同时增大 B、同时减小C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大3、可逆反...
