第 五 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念: 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。（3）电离度： 。二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念： 。2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”： 。②“等”： 。③“定”： 。④“变”： 。3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、自我练习：1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦ 盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4： ；（2）Ba（OH）2： ；（3）H3PO4： ；（4）Al（OH）3： ；（5）NH3•H2O： ；（6）NaH2PO4： ；（7）NaHSO4： ；（8）BaSO4： 。.【例题解析】 [例 1] 在同体积 pH=3 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多 C HCl 和 HNO3放出 H2一样多 D HCl 比 HNO3放出 H2少解题思路: 。易错点: 。[例 2] 在 1 升浓度为 c 摩/升的弱酸 HA 溶液中，HA、H+和 A-的物质的量之和为 nc 摩,则 HA 的电离度是 ( )(A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1、下列物质中，导电性能最差的是：()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：()A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离...
