第 五 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1
熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断
能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比
理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征
教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1
电解质：（1）概念：
(2)常见物质类别：
非电解质：(1)概念:
（2）常见物质类别：
强电解质：（1）概念：
（2）常见物质类别：
（1）概念：
（2）常见物质类别：
（3）电离度：
二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：
2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：
3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：
四、自我练习：1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦ 盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡
其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是
2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离
）及存在的微粒种类：（1）H2SO4： ；（2）Ba（OH）2： ；（3）H3PO4： ；（4）Al（OH）3： ；（5）NH3•H2O： ；（6）NaH2PO4： ；（7）NaHSO4： ；（8）BaSO4：
【例题解析】 [例 1] 在同体积 pH=3 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() A H2SO4中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多 C HCl 和 HNO3放出 H2一
