第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2．氧化还原反应： 。(1)氧化剂： 、（2）还原剂 、（3）被氧化： 、（4）被还原 、（5）氧化产物： 、（6）还原产物 。3. + = + 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、氧化剂还原剂 还原产物氧化产物还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol 氧化剂分别氧化了 mol 的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（2）根据金属活动顺序表比较：（3）根据反应条件比较：（4）根据具体反应判断：【例题解析】 [例 1]已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。[例 2] 在化学反应 a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO 3) 2 +d NO↑+ e H2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】课堂反馈1．在 3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22．在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63．下列变化中，需加入氧...
