【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.1 化学平衡常数学案 鲁科版选修4

第 2 节 化学反应的限度第 1 课时 化学平衡常数[学习目标定位] 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。1．化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡研究的对象是可逆反应。2．化学平衡状态的特征：(1)等：v 正＝v 逆≠0。(2)动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。(4)变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。3．一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO2和 3 mol O2，当反应达到平衡时，有 3 mol SO2发生了反应，则：(1)生成了________mol SO3。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。(3)平衡时 SO2的浓度是__________，O2的浓度是________________________________，SO3的浓度是__________。答案 (1)3 (2)6.5 mol (3)0.2 mol·L－10．15 mol·L－1 0.3 mol·L－1探究点一 化学平衡常数的概念及其表达式1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，在 298 K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。(1)请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)[NO2][N2O4]2.00×10－206.32×10－36.84×10－31.081.71×1023.00×10－208.00×10－31.10×10－21.381.72×10202.00×10－29.46×10－31.52×10－21.611.70×10200.1002.28×10－28.86×10－23.891.70×102(2)化学平衡常数① 概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用 K 表示)。② 表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。2．下表为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系T/K373473573673773K (mol...