【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.2.2 平衡转化率学案 鲁科版选修4VIP专享

第 2 课时 平衡转化率[学习目标定位] 1.知道平衡转化率的含义。2.学会平衡浓度的求算。3.能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡转化率的计算。1．可逆反应 NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时 NO2与 SO2的体积比为 1∶6，回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式是___________________________________________。(2)其平衡常数 K 值是____________。答案 (1)K＝ (2)解析 设 NO2的物质的量为 1 mol，则 SO2的物质的量为 2 mol，参加反应的 NO2的物质的量为x mol。 NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始量(mol) 1 2 0 0转化量(mol) x x x x平衡量(mol) 1－x 2－x x x由题意可知＝，解得 x＝0.8K＝＝＝。2．PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式________________________________________________________________________。(2)已知某温度下，该反应的平衡常数 K＝0.45 mol·L－1。若此温度下，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入一定量的 PCl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150 mol·L－1。PCl5的起始浓度是__________。答案 (1)K＝ (2)0.2 mol·L－1K＝＝ mol·L－1＝0.45 mol·L－1，x＝0.2 mol·L－1。3．平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，各个化学反应的平衡常数的大小相差很大。一般说来，如果一个反应的平衡常数大于 10 5 ，通常认为反应可以进行的较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于 10 － 5 ，则认为这个反应很难进行。探究点一 平衡转化率的概念及其计算1．平衡转化率的概念：平衡时已转化了的某反应物的量(物质的量或浓度)与转化前该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。2．平衡转化率计算公式对反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A 的平衡转化率 α(A)＝×100%B 的平衡转化率 α(B)＝×100%3．在某温度下，将 H2和 I2各 0.10 mol 的气体混合物充入 10 L 的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K＝0.25。则氢气的转化率是 20%。解析 设氢气的转化率为 x。 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)起始浓度(mol·L－1) 0.01 0.01 0转化浓度(mol·L－1) 0.01x 0.01x 0.02x平衡浓度(mol·L－1) 0.01－0.01x 0.01－0.01x 0.02xK＝＝＝0.25解得 x＝20...