第 4 课时 浓度、压强对化学平衡的影响[学习目标定位] 1
知道浓度、压强对化学平衡影响的规律
会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向
1．合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH”、“＝”或“ (3)逆反应解析 本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为 K＝；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知 K1>K2
2．比较浓度商 Q 和平衡常数 K 的大小即可判断反应进行的方向当 Q＝K 时，反应处于平衡状态；当 QK 时，反应向逆方向进行
探究点一 浓度对化学平衡的影响1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加 0
01 mol·L－1 NaOH 溶液试管②中滴加 0
01 mol·L－1 NaOH 溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大 c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加 NaOH 溶液，由于 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小 Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2
在一定条件下，反应 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数 K 为一定值
分析下列条件改变时，浓度商 Q 的变化及平衡移动的方向，填写下表：浓度变化Q 值变化Q 与 K 关系平衡移动方向增大反应物 c(Fe3＋)减小Q < K 正反应方向减小生成物 c[Fe(SCN)3]减小反应物 c(Fe3＋)增大Q > K 逆反应方向增大生成物 c[F
