第 2 课时 溶液 pH 的计算[学习目标定位] 1.学会 pH 的简单计算。2.知道溶液稀释时 pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的 pH。根据 pH＝－lg[H＋]计算溶液 pH 的关键是先判断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的[H＋]。(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求[H＋]，再计算其 pH。如：① 常温下，1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的 pH 为 4；② 常温下，5.0×10－3 mol·L－1硫酸溶液的 pH 为 2。(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH－]，由 Kw求出[H＋]，再计算其 pH。如：① 常温下，将 0.4 g NaOH 固体溶于水得到 1 L 溶液，该溶液的 pH 为 12；② 常温下，b mol·L－1强碱 B(OH)n溶液的 pH 为 14＋lg(nb)。探究点一 酸、碱溶液混合后 pH 计算方法1．室温下 pH＝2 的盐酸与 pH＝4 的盐酸，若按 1∶10 的体积比混合后，溶液的[H＋]为1.0×10 － 3 _mol·L － 1 ，pH 为 3；若等体积混合后，溶液的 pH 为 2.3。2．室温下将 200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH 溶液与 100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的[OH－]为 1.0×10 － 2 _mol·L － 1 ，[H＋]为 1.0×10 － 12 _mol·L － 1 ，pH 为 12。3．室温下 pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH 为 7；若按9∶11 的体积比混合后，溶液的 pH 为 3；若按 11∶9 的体积比混合后，溶液的 pH 为 11。[归纳总结]溶液 pH 的计算方法1．强酸、强碱溶液的 pH 计算方法先求出强酸、强碱溶液中的[H ＋ ] ，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出[OH－ ] ，再根据水的离子积换算出[H ＋ ] ，然后用公式 pH ＝－ lg[H ＋ ] 求出 pH。2．酸、碱溶液混合后 pH 计算方法(1)强酸与强酸混合[H＋]混＝，然后再求 pH。(2)强碱与强碱混合先计算：[OH－]混＝再求[H＋]混＝，最后求 pH。(3)强酸与强碱混合① 恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。② 酸过量：先求[H＋]余＝，再求 pH。③ 碱过量：先求[OH－]余＝，再求[H＋]＝，然后求 pH。[活学活用]1．常温下，将 0.1 mol·L－1HCl 溶液和 0.06 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的 pH 是( )A．1.7 B．12.3 C．12 D．1答案 C解析 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。 酸中 [H＋]＝0.1 mol·l－1碱中 [OH－]＝0.12 mol·l－1等体积混合碱...
