第 2 课时 溶液 pH 的计算[学习目标定位] 1
学会 pH 的简单计算
知道溶液稀释时 pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的 pH
根据 pH＝－lg[H＋]计算溶液 pH 的关键是先判断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的[H＋]
(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求[H＋]，再计算其 pH
如：① 常温下，1
0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的 pH 为 4；② 常温下，5
0×10－3 mol·L－1硫酸溶液的 pH 为 2
(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH－]，由 Kw求出[H＋]，再计算其 pH
如：① 常温下，将 0
4 g NaOH 固体溶于水得到 1 L 溶液，该溶液的 pH 为 12；② 常温下，b mol·L－1强碱 B(OH)n溶液的 pH 为 14＋lg(nb)
探究点一 酸、碱溶液混合后 pH 计算方法1．室温下 pH＝2 的盐酸与 pH＝4 的盐酸，若按 1∶10 的体积比混合后，溶液的[H＋]为1
0×10 － 3 _mol·L － 1 ，pH 为 3；若等体积混合后，溶液的 pH 为 2
2．室温下将 200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH 溶液与 100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的[OH－]为 1
0×10 － 2 _mol·L － 1 ，[H＋]为 1
0×10 － 12 _mol·L － 1 ，pH 为 12
3．室温下 pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH 为 7；若按9∶11 的体积比混合后，溶液的 pH 为 3；若按 11∶9 的体积比混合后，溶液的 pH 为 11
[归纳总结]溶液 pH 的计算方法1．强酸、强碱溶液的 pH 计算方法先求出强酸、强碱溶液中的[H ＋ ] ，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的
