【导学案设计】2015版高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修2

第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 4.理解位置决定结构、结构决定性质、性质决定用途的化学思想。 本课时内容主要是把原子结构、元素周期表、元素周期律三者有机串联、结合,所以本课时的例题要精心准备,让学生从练习中体会到“位、构、性”三者之间的联系。 一、元素的金属性和非金属性的递变情况1.由上表可以看出,元素周期表中非金属性、金属性最强的元素(不包括放射性元素)分别是③ F、④ Cs 元素。2.上表中虚线上方和下方分别是⑤非金属元素和⑥金属元素。3.位于虚线附近的元素往往具有⑦两性。二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系1.主族元素:最高正价=最外层电子数(价电子数)=⑧ 主族序数。2.非金属主族元素,化合价的一般规律如下:(1)最低负价=⑨ 主族序数-8;(2)最高正价+|最低负价|=8。通过上面的规律可以判断,“氢元素的最高正价为+1,最低负价为-7”是⑩错误的,原因是氢为第一周期元素 , 最外层为 2 个电子时就达到了稳定结构 , 故氢元素的最低负价为 -1 。 三、元素周期表和元素周期律的应用1.便于对元素性质进行系统研究。2.为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。3.在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。4.农药中含有的 As、F、Cl、S、P 等元素集中在周期表右上角区域。5.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 1.1~20 号元素中,非金属性最强的元素形成的单质是什么?金属性最强的元素形成的单质是什么?原子半径最小的是什么元素?最高正价与最低负价代数和为 0 的是什么元素?【答案】F2;K;H;C、Si 和 H。 2.为什么说元素周期表是元素周期律的具体表现形式?【答案】元素周期表的编排是按元素原子序数递增的顺序进行的,元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 探究:元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )。A.Y 原子的电子总数是其 K 层电子数的 3 倍B.原子半径大小顺序为 r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.Q 的单质能与 W 的氢化物发生置换反应D.元素 W 的最高...