【导学案设计】2015版高中化学 3.1.2烷烃学案 新人教版必修2

第 2 课时 烷 烃 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。2.了解烷烃的物理性质和化学性质。3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。 烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。 一、烷烃1.分子结构特点及命名(1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。烷烃的通式为④ CnH2n+2,丙烷的分子式为⑤ C3H8,其结构简式为⑥ CH3CH2CH3。(2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字,如五个碳原子的烷烃称为戊烷。当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,如十二个碳原子的烷烃分子式为C12H26,可命名为十二烷。2.烷烃的性质(1)物理性质随着碳原子数的递增,烷烃的熔沸点依次升高,相对密度逐渐增大,但其密度均比水小,状态依次由气态、液态到固态。一般来说,碳原子数在4 及以内的烷烃常温下为气态。随着碳原子数的增多,烷烃的含碳量逐渐增大。(2)化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质反应,在光照条件下可与氯气发生取代反应,如 1 mol 丙烷最多可与8 mol 氯气发生取代反应。烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为CnH2n+2+O2n CO 2+( n +1)H 2O。 二、同系物及同分异构体1.同系物的定义:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2 原子团的物质,如甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。2.同分异构体(1)互为同分异构体的物质具有相同的分子式,不同的结构。(2)丁烷有两种同分异构体,其结构简式分别为正丁烷、异丁烷。戊烷有三种同分异构体,其结构简式分别为、、。 1.有同学认为正丁烷的碳链上无支链,所以是直线形的分子,你同意该观点吗?谈谈你的看法。【答案】不同意,正丁烷的碳链是锯齿形的,不是直线形的。2.相对分子质量相同的不同物质一定互为同分异构体吗?请举例说明。【答案】不一定,如 CO 与 N2相对分子质量相同,但不互为同分异构体。 探究 1:同系物及同分异构体概念的辨析 有下列各组微粒或物质: A.O2 和 O3 BC 和 C C.CH3CH2CH2CH3 和 D.和 E.CH3CH2CH2CH3和(1) 组两种微粒互为同位素; (2...