【志鸿全优设计】2013-2014学年高中化学 第四章第二节富集在海水中的元素 氯（第2课时）目标导学 新人教版必修1

第二节 富集在海水中的元素——氯第 2 课时 氯离子的检验课堂合作探究问题导学一、氯离子的检验活动与探究 1(1)如图，向稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水中分别滴加 AgNO3溶液后，再逐滴滴入稀硝酸，你会观察到什么样的实验现象？根据以上实验现象，分析思考：实验室中如何检验氯离子？(2)如果上述实验中没有加入稀硝酸，出现白色沉淀能否说明溶液中一定有氯离子？氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入硝酸银溶液加入稀硝酸稀盐酸白色沉淀沉淀不消失Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl 溶液白色沉淀沉淀不消失Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液白色沉淀沉淀消失，生成气体2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水白色沉淀沉淀不消失Ag ＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象无明显现象蒸馏水中没有 Cl－用稀硝酸酸化的 AgNO3溶液可以检验溶液中的卤素阴离子。如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子；如果产生淡黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子；如果产生黄色沉淀，说明含有碘离子。二、卤族元素的性质活动与探究 2(1)向盛有 2 mL KI 溶液的两支试管中分别滴入几滴氯水和溴水，然后滴入少许淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。现象：______________________________________________________________________。分析：______________________________________________________________________。结论：______________________________________________________________________。(2)向盛有 2 mL NaBr 溶液中，滴入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。现象：______________________________________________________________________。分析：______________________________________________________________________。结论：______________________________________________________________________。综合上述结论：______________________________________________________________。按照氟、氯、溴、碘的顺序，原子半径逐渐增大，因此单质及其化合物的性质有规律性的变化。1．卤素单质的氧化性强弱顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2。2．卤素阴离子的还原性强弱顺序：I－＞Br－＞Cl－＞F－。当堂检测1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )A．NaCl 饱和溶液 B．新制氯水C．AgCl 饱和溶液 D．KClO3溶液2．证明某白色固体中含有 Cl－的正确操作方法是( )A．加入 AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生...