【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律第一节原子结构教学案 鲁科版

第五章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构考纲点击1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。一、原子的构成1．构成原子的微粒及作用(2)下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义(3)微粒之间的关系① 质子数(Z)＝核电荷数＝__________；② 质量数(A)＝______(Z)＋______(N)；③ 阳离子的核外电子数＝质子数－________________；④ 阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。特别提示：(1)不是所有原子核都由质子和中子组成，H 无中子；(2)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 Ne 和 H2O；(4)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如 H＋，只有质子，没有中子和电子。2．元素、核素、同位素(1)概念① 元素：具有相同________(即______)的同一类原子的总称。② 核素：具有一定数目的____和一定数目的____的一种原子。③ 同位素：______相同而______不同的同一元素的不同____互称为同位素。(2)三者的关系：(3)同位素的特征：① 同一元素的各种同位素的________几乎完全相同，物理性质差异较大。② 在天然存在的某种元素里各种同位素所占的百分数一般是不变的。(4)几种重要的核素HH重要用途用于考古断代用于制造____—3．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)两种原子(同位素)如：H、H、H。(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH、H3O＋。(4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH－、F－。特别提示：(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。(2)有多少种核素就有多少种原子。(3)同位素：“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷 数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 H 与 H；也可能具有相同的中子数，如与；也可能具有相同的质量数，如与；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 H 与。(5)因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。但也并非所有元素都有同位素，如 Na、F、Al 等就没有同位素。(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。即时训练 1 据国家空间科学与深空探测领域首席专家叶培建院士透露：“嫦娥三号”将于 2013 年发射，这是我国为实现奔月梦想所做的又一重大决定。科学研究表明，月...