第三节 氧化还原反应第 2 课时 氧化剂和还原剂课堂合作探究问题导学一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物活动与探究 1认真阅读下面两条科普信息，回答以下问题：① 一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在而是以 Fe2＋和 Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。② 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用 Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2转变成有机物(用甲醛：CH2O 表示)。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。(1)这说明亚铁离子具有____________性，铁离子具有________性。(2)① 中的维生素 C 是__________剂，②中的 CO2是________剂，写出②中的离子方程式：______________________________；②氧化产物是____________。(3)请同学们比较一下 Fe2＋与 CH2O 还原性的强弱。1．氧化还原反应基本概念及其相互关系如下：根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物2．根据元素的化合价可判断物质可否作氧化 剂和还原剂。若元素处于最高价态，只表现氧化性，则作氧化剂；若元素处于最低价态，只表现还原性，则作还原剂；若元素处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，则既可作氧化剂，又可作还原剂。二、氧化还原反应中电子转移的单线桥表示方法活动与探究 2用单线桥法表示下列反应的电子转移。(1)CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑步骤1．找出反应中的变价元素，标明化合价。2．在变价元素之间画线桥，箭头指向得电子的变价元素。3．在桥上或桥下写上电子转移的数目。一般模式：===得电子后的产物＋失电子后的产物当堂检测1．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A．SO2 B．H2SO4C．Cl2 D．FeCl22．从资料中查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁 矿(FeS2)时，可以生成辉铜矿(Cu2S)，同时，还生成 FeSO4和 H2SO4，化学方程式如下：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4对上述事实的下列分析，正确的是( )A．FeS2既是还原剂，又...
