第二节 富集在海水中的元素——氯第 1 课时 活泼的黄绿色气体——氯气课堂合作探究问题导学一、氯气的发现和确 认活动与探究 1阅读“科学史话”栏目，请与同学讨论分析以下问题：1．从氯气的发现到确认氯是一种新元素，时间跨越了三十多年，从这一史实中我们可以得到什么启示？2．舍勒最早发现了氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法，写出该反应的化学方程式。1．1774 年，瑞典化学家舍勒最早发现了氯气，化学方程式是 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2．1810 年，英国化学家戴维确认了氯气的组成。二、氯气与水的反应活动与探究 21．在新制的氯水和干燥的氯气中分别加入红色的布条，观察布条能否褪色？2．试分析布条褪色的原因。1．氯气溶于水得到的溶液叫做氯水。Cl2＋H2OHCl＋HClO氯水中含 OH－有的微粒：H2O、Cl2 、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－。2．干燥的氯气不能使有色布条褪色，能够使布条褪色的是具有强氧化性的 HClO, HClO 具有较强的氧化性，可以漂白有色物质，也可以杀菌消毒。但是 HClO 是一种不稳定的酸，在光照条件下容易分解生成 HCl 和 O2，因此，久置的氯水没有漂白的作用，成分上相当于是稀盐酸。三、氯气与碱的反应活动与探究 3与同学们讨论并完成下列问题：1．氯气溶于水后可生成酸，如果向新制的氯水中加入 Ca(OH)2，会进一步反应吗？试写出总的化学方程式。2．漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2可与空气中的 CO2、H2O 反应生成 HClO， 试写出化学方程式。3．通过 Ca(ClO)2与 CO2、H2O 反应生成 HClO 的事实，比较 HClO 和 H2CO3酸性的相对强弱并指出保存漂白粉的注意事项。______________________________________________。1．氯气与碱的反应可以看成是氯气先与水反应生成的酸又与碱反应生成盐。Cl2＋H2OHCl＋HClOHCl＋NaOH===NaCl＋H2OHClO＋NaOH===NaClO＋H2O综合可得：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2．漂白粉的漂白原理是 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO反应之所以可以发生是由于 HClO 的酸性弱于 H2CO3，因此在空气中放置漂白粉可与空气中的 CO2和 H2O 反应生成 HClO，HClO 见光 分解而使漂白粉失效，漂白粉应该密封并置于干燥处保存。当堂检测1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成 1 mol 氯气，就要转移 2 mol 电子C．该反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑...
