【志鸿全优设计】2013-2014学年高中化学 第四章第一节无机非金属材料的主角 硅（第1课时）目标导学 新人教版必修1

第一节 无机非金属材料的主角——硅第 1 课时 二氧化硅和硅酸课堂合作探究问题导学一、SiO2和 CO2的性质比较活动与探究 1根据二氧化硅的存在和应用，请与同学讨论分析以下问题：(1)SiO2具有哪些物理性质？(2)SiO2的化学稳定性如何？你的根据是什么？思考与交流SiO2和 CO2的性质有何差异？这些差异是由什么决定的？化学式SiO2CO2晶体类型原子晶体(熔、沸点很高)分子晶体(熔、沸点很低)化学性质(1)酸性氧化物可与碱、碱性氧化物反应，但不能溶于水形成硅酸(2)与氢氟酸反应(1)酸性氧化物① 可与碱、碱性氧化物反应② 能溶于水形成碳酸(2)与盐在水溶液中反应如 CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3(3)不与酸反应制法与用途(1)水晶可用于制造电子仪器的重要部件、光学仪器和工艺品(2)纯净二氧化硅可制造光导纤维(3)制玻璃、作建筑材料(1)工业制法CaCO3CaO＋CO2↑(2)实验室制法CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、硅酸的性质活动与探究 21．如图在试管中加入 3～5 mL Na2SiO3溶液，加入 1～2 滴酚酞试液，观察实验现象________________________________________________________________________。2．用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，现象是_______________________________，原因是_____________________________________________________________________。3．根据以上实验现象和实验观察，分析盐酸和硅酸酸性的相对强弱：硅酸________盐酸(填“大于”“小于”或“等于”)。1．硅酸是一种白色的固体， 溶解度很小。其 酸性很弱，比碳酸还弱，具有酸的通性，加热时可以分解生成 SiO2和水。2．硅酸一般可由可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得： Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)；Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)。它们都符合“强酸制弱酸”的原理。当堂检测1．下列关于二氧化硅的说法中错误的是( )A．二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成B．二氧化硅与二氧化碳结构不同，物理性质有很大差异C．二氧化硅是硅酸的酸酐D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2．把过量 CO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )A．Na2SiO3溶液B．澄清的石灰水C．CaCl2溶液D．Ca(ClO)2溶液3．下列说法中正确的是( )A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能跟任何酸反应B．根据 SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C．CO2气体通入 Na2SiO3溶液中可制得硅酸D．SiO2与水反应可得到硅酸4...