第一节 化学实验基本方法第 2 课时 过滤和蒸发课堂合作探究问题导学一、过滤、蒸发活动与探究 1粗盐的提纯：(1)溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象：______________________________________________________________________。目的：______________________________________________________________________。(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。现象：___________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。目的：______________________________________________________________________。(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然 后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。现象：______________________________________________________________________。目的：______________________________________________________________________。思考与交流在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？1．过滤的操作要点：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液体的液面略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗中三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到接受器的内壁上。2．蒸发操作注意事项加热时不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。二、化学法分离提纯——除离子杂质活动与探究 2粗盐中含有的阴离子除 Cl－外，还有 SO，应如何检验 SO 的存在呢？实验步骤实验现象实验结论称取约 0.5 g 粗盐，放入试管中，向试管中加入约 2 mL 水配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸将溶液酸化，然后向试管中滴入几滴 BaCl2溶液，观察现象思考与交流检验 SO 时，能否用稀硝酸酸化？为什么？化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：①“四原则”：一不增(提纯到最后不能增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质，最好能增加被提纯物的质量)；三易分(被提纯物与杂质容易分离)；四复原(被提纯物质要容易恢复原状态)。②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(防止因过量试剂...
