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【红对勾系列】2014届高考化学一轮复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

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课时作业 1 物质的量 气体摩尔体积时间:45 分钟 分值:100 分一、选择题(共 48 分,每小题 4 分)1.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等[答案]B[解析]A 项必须指明是气体。B 项正确。C 项未指明温度和压强,无法比较。D 项强酸还分多元酸和一元酸,如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的 H+数不相等,故 A、C、D均不正确。2.NA表示阿伏加德罗常数,下列关于 7.8 g 过氧化钠固体的说法正确的是( )A.其中所含电子总数为 0.4NAB.其中所含离子总数为 0.4NAC.与足量的 H2O 反应,生成 O2分子数为 0.1NAD.与足量的 CO2反应,转移电子数为 0.1NA[答案]D[解析]1 个 Na2O2含 38 个电子,7.8 g 过氧化钠所含电子总数为×38NA=3.8NA,A 项错误;1 个 Na2O2含 2 个 Na+和 1 个 O,7.8 g 过氧化钠所含离子总数为×3NA=0.3NA,B 项错误;根据2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑,生成 O2分子数为××NA=0.05NA,C 项错误。3.设阿伏加德罗常数的数值为 NA,下列说法正确的是( )A.1.8 g NH 含有的电子数为 NAB.1 mol Cl2与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3NAC.46 g 的 NO2与 46 g 的 N2O4含有的原子数不同D.标准状况下,11.2 L 苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为 3NA[答案]A[解析]1 mol Cl2完全反应,转移电子数为 2NA,B 项不正确;46 g 的 NO2与 46 g 的 N2O4含有的原子数相同,C 项不正确;标准状况下,苯是液体,D 项不正确。4.设 NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.24 g 镁的原子最外层电子数为 NAB.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC.1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NAD.标准状况下,22.4 L 乙醇的分子数为 NA[答案]C[解析]镁原子的最外层电子数为 2,A 项错误;乙酸为弱电解质,部分电离,故 H+数小于0.1NA,B 项错误;CH4的质子数为 10,C 项正确;乙醇在标准状况下是液体,D 项错误。5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.25 ℃时,1 L 1.0 mol·L-1的 H2CO3溶液中,含氢离子数约为 2NAB.标准状况下,22.4 L CHCl3中含氯原子数为 3NAC.常温常压下,14 g C...

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