【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.12盐类的水解作业 苏教版

盐类的水解1．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是( )A．CN－＋H2OHCN＋OH－B．NH3·H2ONH＋OH－C．HCO＋H2OH3O＋＋COD．H2CO3HCO＋H＋解析： B、C、D 项均属于电离，故错误。答案： A2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味解析： A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C 项，氯化铁溶液中发生 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶液中存在 S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物 H2S 是产生臭味的原因；B 项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案： B3．向三份 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大解析： CH3COO－离子水解显碱性，SO 水解也呈碱性会抑制 CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH 和 Fe2＋水解均呈酸性，会促进 CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。答案： A4．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX解析： 酸越弱，阴离子水解程度越大，pH 变化越大，可直接推知 Z－水解程度最大，HZ 酸性最弱，而 HX 的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是 HX>HY>HZ。答案： C5．在 25 ℃时，在浓度为 1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其 c(NH)分别为 a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析： 三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因 CO＋H ＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了 NH 的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制 NH 的水解。答案： D6．物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是( )A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液解析： Na2C...