【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题六第二单元 化学反应的方向和限度教案 苏教版

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题六第二单元 化学反应的方向和限度考点一 化学反应进行的方向1．自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。2．化学反应方向的判据1．下列化学变化中，ΔS<0 的是( )A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)2．请将下面方框连线：3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示： 1.B2．(1)—③ (2)—② (3)—①3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。1．下列过程属于熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g)D．散落的火柴的无序排列答案： D2．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案： A3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1答案： D4．试判断用于汽车净化的一个反应 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在 298 K、100 kPa 下能否自发进行？已知：在 298 K、100 kPa 下该反应的 ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol－1·K－1。解析： ΔH－TΔS＝－113.0 kJ·mol－1－298 K×(－145.3 J·mol－1·K－1)×10－3≈－69.7 kJ·mol－1<0，可以自发进行。答案： 可以自发进行考点二 化学平衡状态1．可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。(2)“一不能”：不能进行到底。2．化学平衡(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点1．反应 2H2O2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？为什么？2．向含有 2 mol 的 SO2的容器中通入过量氧气发生 2SO2＋O22SO3，充分反应后生成 SO3的...