【金版新学案】2015届高考化学总复习讲义 专题三 第一单元 氯、溴、碘及其化合物教案 苏教版

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三 第一单元 氯、溴、碘及其化合物考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质① 色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。② 水溶性：能溶于水。③ 毒性：有毒。(2)化学性质2．次氯酸(HClO)(1)不稳定性，化学方程式为：2HClO=====2HCl＋O2↑。(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为：HClOH＋＋ClO－。(3)强氧化性：用作消毒剂和漂白剂。3．漂白粉漂白粉— 必须密封保存 (1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答 2 种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中 HClO 的浓度吗？为什么？(4)能否用 pH 试纸测量氯水的 pH？为什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。提示： (1)①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。② 由于 Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。③ 向空中喷洒石灰水用于处理 Cl2。(2)新制氯水含有 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水含有 H2O、H＋、Cl－、OH－。(3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入的 CaCO3 粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，提高了 HClO 的浓度。(4)不能；原因是氯水中含有 HClO，能将 pH 试纸氧化而褪色。(5)应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。原因：氯水中的 HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出 Cl2，漂白粉易吸收空气中的 CO2和水蒸气生成 HClO，HClO 见光分解而使漂白粉失效。1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl2答案： B2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2 D．FeSO4答案： C 氯气的化学性质图示如下：3．用经 Cl2 消毒的自来水配制下列溶液：① Na2SO3；② KI；③ AlCl3；④ FeCl2；⑤ AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A．①②④⑤ B．①②③④C．①②④ D．③⑥解析： 用 Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂 HClO，Cl－能使 Ag＋沉淀，HClO能将 SO、Fe2＋、I－等氧化。答案： A4．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液...