第二章金属元素及其化合物第一节 钠及其重要化合物梳理基础一、钠1．物理性质。________，密度比水______，比煤油_____，熔点____100 ℃，质地______，可以用小刀切割。答案：1．银白色固体 小 大 低于 柔软2．化学性质。(1)主要化学反应。 (2)钠与水反应的实验现象。 Na 现象：①浮：说明钠的 比水小与 ②熔：说明反应 ，且钠的熔点 H2O ③ 游：是因为反应生成的 推动所致的 ④响：说明反应 反 ⑤红：说明反应 添加酚酞试液 应 离子方程式： 1．掌握 Na 的性质与相关实验操作创新。2．掌握 Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等化合物的典型性质。3．能规范解答以 Na 及其化合物为载体，融定性与定量、计算、推断、实验于一体的探究或验证型实验题。答案：2．(2)① 密度 ②放 热 低 ③ H2 ④剧烈 ⑤生成碱 2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑3．保存：少量的钠保存在________中。答案：3．煤油或石蜡4．用途：工业上用钠做强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===__________。钠钾合金(液态)用作原子反应堆的________，在电光源上，用钠制______________。答案：4．Ti＋4NaCl 导热剂 高压钠灯二、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠。名称氧化钠过氧化钠化学式____________氧元素化合价________电子式阴阳离子数目比________________化合物类型____性氧化物非碱性氧化物(过氧化物)颜色状态____色，固体________色，固体某些化学性质与水反应的化学方程式_________________________与 CO2反应____________________________与盐酸反应Na2O+2HCl===________2Na2O2+4HCl===____________用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂答 案 ： 1 ． Na2O Na2O2 － 2 － 1 1 2 1 2 碱 白 淡 黄 Na2O ＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22NaCl＋H2O 4NaCl＋2H2O＋O2↑_2.碳酸钠和碳酸氢钠。名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名________、________________颜色、状态白色固体白色固体水溶性____溶于水____溶于水与盐酸反应及速率(HCl)Na2CO3＋HCl===_______________Na2CO3＋2HCl===______________反应速率：NaHCO3比 Na2CO3_____NaHCO3＋HCl===______________热稳定性受热难分解________________________与碱反应[NaOH、Ca(OH)2]与 NaOH 不反应，但能与Ca(OH)2反应：Ca2＋＋CO===________________________________________或__________...
