第三章 非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。2．了解以 Cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。3．掌握 Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产梳理基础一、氯气的性质及制法 物理性质： 色 体， 气味，密度比空气 ， 毒 反应： Na 现象： 反应： 与金属 Fe 现象：剧烈 ，有 色烟 反应： Cu 现象：剧烈 ，有 色烟 反应： Cl2 化学性质 与 H2 点燃时现象：发出 色火焰 混合气体，光照时发生 与其他非金属反应，如红磷，反应： 、 ，现象： 与水：Cl2＋H2O 与碱（如 NaOH）： 与还原 FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-1 性物质 KI：2KI＋Cl2===I2＋2KCl 工业： 装置： 制法 实验室 反 应 原理： 收 集 方 法 ： 或 法 尾气吸收反应的离子方程式为 答案：黄绿 气 刺激性 大 有 2Na＋Cl2=====2NaCl 产生大量白烟 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 燃 烧 棕 褐 Cu ＋ Cl2=====CuCl2 燃 烧 棕 黄 H2 ＋Cl2===========2HCl苍白 爆炸 2P＋3Cl2=====2PCl3 2P＋5Cl2=====2PCl5 产生大量的烟雾 HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 向上排空气法 排饱和食盐水 Cl2＋2OH－===Cl－＋H2O＋ClO－二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。答案：1．弱 2HClO=====2HCl＋O2↑ 棕色 褪色 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 密封2．Cl－、Br－、I－检验。答案：2．(2)Br－ I－ (3)蓝色三、卤素氧化性的应用——氯、溴、碘的制取1．氯的提取——氯碱工业。海水―→粗盐――→饱和食盐水――→氯碱工业的化学方程式为__________________________。答案：1．Cl2；NaOH、H2 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．海水提取溴。(1)流程：(2)发生反应的化学方程式：① 第一次通 Cl2：________________________；② 通 SO2：________________________；③ 第二次通 Cl2：________________________。答案：2．(2)2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br23．海带中提取碘。(1)流程： (2)氧化时发生反应的离子程式：__________________。答案...
