第二节物质的量浓度 梳理基础一、溶液的物质的量浓度1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质的____________，符号为 c。2．表达式：______，常用单位______或 mol·L－1。3．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的______、_______则因体积不同而改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．实验仪器。(1)当溶质为固体时，应选用药匙、__________、______、________、________、________、________。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量)(2)当溶质为液体时，应选用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用________滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用________滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积)(3)容量瓶的使用方法和注意事项。① 容量瓶上标有________、________和________，使用前要检查是否________。1．了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。2．了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。② 查漏。检查方法：______________________________________。③ 使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④ 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。2．配制过程。以配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例。(1)计算：需 NaCl 固体的质量为________g(保留两位有效数字)。(2)称量：用________称量 NaCl 固体。(3)溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量______溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL 容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，将洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm 时，改用________滴加蒸馏水至________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。3．浓溶液配制稀溶液。以 18 mol/L H2SO4溶液配制 250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液为例。(1)计算：需浓硫酸的体积为________mL(保留三位有效数字)。(2)量取：用________(“50 mL”、“10 mL”)量筒和________量取浓硫酸。(3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入_...
