泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案专题四 物质的量浓度【学习要求】1.理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。2.有关物质的量浓度的计算思维能力。3.在溶液计算中，贯彻守恒的思想。4.演绎推理法，比较分析法。【学习重点】1．物质的量浓度的相关概念。2.物质的量浓度在化学反应中的计算。3.物质的量浓度与该物质形成的各种微粒间物质的量浓度的关系。【学习难点】1．物质的量浓度在化学反应中的计算。2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【学法指导】 物质的量是高中化学计算的核心,体现在溶液中的计算是物质的量浓度的计算.复习这部分知识时要注意分析概念间的联系和区别.要注意规律性很强的常见题型的解题规律总结,以达快速解题的目的.【知识梳理】1.概念：2.基本公式：（1）（2）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 (3 ) 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算(4) 稀释问题计算的依据: (5)气体溶质问题讨论题：标准状况下，AL 氯化氢气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。【典型例题】1．下列说法中正确的是 （ ） A 1 L 水中溶解 1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是 1 mol/LB 标准状况下，22.4L HCl 溶于 1 L 水中形成溶液的体积是 1 LC 标准状况下，将 33.6 L HCl 溶于水形成 1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是 1.5 mol/L。D 1 mol BaCl2溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液中 c(Cl-)等于 1 mol/L2．下列溶液的物质的浓度是 0.5 mol/L 的是 （ ） A 40g NaOH 溶于 1L 水中 B 58.5g NaCl 溶于水制成 1L 溶液C 28g KOH 溶于水制成 1L 溶液 D 1L 2%的 NaOH 溶液3．在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K+、Cl-的浓度各为 0.5 mol/L，Mg2+为 1.5 mol/L，则 SO42-的物质的量浓度为( ) A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol /L D、2.5mol/L4．已知某饱和溶液的①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤1泰州实验中学 2009 届高三化学一轮复习学案溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。从以上条件的组合中。不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A、①④⑥ B、④⑤⑥ C、①②③④ D、①③④⑤ 5． 若以 ω1 和 ω2 分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2a＝b...
