云南省镇康县第一中学 2014 高中化学 1.3 化学键导学案 新人教版必修 2【学习重点】撑握离子键、共价键、化学键的概念， 会用电子式表示离子键、共价键的结构和形成过程；会识别极性共价键和非极性共价键；知道离子化合物、共价化合物的含义，了解分子间作用力和氢键对物质熔沸点的影响。一、离子键【思考】参阅右图分析 NaCl 的形成过程必须经历的历程：要形成 NaCl 型化合物必须是两种元素一种具有 性另一种具有 性，才能发生 得失，变成 ，带相反电荷的这两种离子之间才能产生 作用力，这两种离子才能结合成物质。这种相互作用力就叫 键。 【类推】从 NaCl 的形成过程来看，周期表中那些元素与那些元素之间易形成离子键？得到离子化合物还是共价化合物？【引申】参阅 P21 资料卡片电子式定义： 写出氧原子、镁原子、溴原子、钾原子的电子式及 MgO、MgBr2、K2O、KBr 的电子式 二、共价键【思考】结合离子键形成条件、形成元素阅读 P22 页内容要形成 HCl 型化合物或 Cl2型单质，两种元素都必须有 （填得失）电子的能力，从而相互化合时只能 形成 ，并通过两个原子对 的吸引力把它们结合成分子，再由分子构成物质，这样的物质如果是化合物叫共 价化合物。所以形成共价键的元 素通常是 或周期表中位置相近的元素，因为这样的元素之间无法发生电子 （填得失）就只能以 键相结合。【引申】1、参阅 P22 页 Cl2、HCl 的电子式写出 CH4、NH3、H2O、O2、Br2的电子式 2、观查 Cl2及HCl 的电子式发现，Cl2中两个氯原子对共用电子对的吸引 力是完全相同的，这样共用电子对不会偏向任何一方，这样的共价键叫 ，因此这样的共价键只可能存在于 （填同种元素或不同种元素之间）。相反的，如 HCl 一样成键元素不相同时，两个原子对共用电子对的吸引力将不同，导致共用电子对会偏向其中一方，把分子变得一头大一头小，这样的共价键叫 。影响共价键强弱的因素： 梳理与反思:1、 形成离子键的前提：2、 易形成离子键的元素：3、 常见的离子化合物：4、 书写离子化合物电子式的方法：5、 影响离子键强弱的因素：【巩固练习】H2O H2O2（H-O-O-H）CH4中那些共价键是极性共价键，那些是非极性共价键？【类推】从 HCl 的形成过程来看，周期表中那些元素与那些元素之间易形成共价键？得到离子化合物还是共价化合物？梳理与反思:离子键与共价键的区别成键过程成 键元素成 键微粒作 用力电 子式成键结果...
