第一节 化学能与热能【学习目标】知道化学反应中能量变化的主要原因；知道化学反应中能量变化的判断依据；学习化学能与热能的相互转化的类型和应用
一、化学键与反应中的能量变化1、化学键的断裂和形成与吸热和放热---化学反应中能量变化的主要原因任何化学反应的发生都是 的断裂和 的形成的过程
断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中化学键要 能量
因此一个化学反应最终表现为吸热还是放热取决于这两个过程的相对大小，若 则该反应为放热反应，反之为吸热反应
【练】常温常压下，断开 1molH-H 键变成 H 原子要 436KJ 的热量；断开 1molC-H键要 415KJ 的能量，那么断开 1molCH4中的所有 C-H 键要吸收 KJ 的能量
H2和 CH4谁更活泼
2、反应物和生成物本身具有的能量与反应中的能量变化----【自学解答】自学教材P33 页图 2-1
任何物质内部都贮存有能量称为内能，不同的物质所具有的化学能(内能)
当化学反应发生时，一种物质变成另一种物质时就会出现反应物贮存的能量大于或小于生成物能量的情况此时就表现为放热或吸 热，即当反应物内能大于生成物内能时反应表现为 ，当反应物内能小于生成物内能时反应表现为
3、物质的能量与其化学活性的关系一种物质（如 Cl2）在形成过程中（如生成 Cl-Cl 键）放出热量越少，这种物质内部贮存的能量就越多，使其化学键断裂（如断裂 Cl-Cl 键）就越容易，则这 种物质就越活泼
即物质内能越高这种物质越
二、化学能与热能的相互转化1
任何物质都储存有 能(内能)，不同物质由于组成和结构不同，储存的 不同
2．当反应物的总能量 > 生成物的总能量时，反应 能量；是 （填放热或吸热）反应;当反应物的总能量 < 生成物的总能量时，反应 能量
能量守恒定律：无论任何情况下能量都只能从一种形式转化成另一各种形式，而不能从无
