1.1 化学反应与能量的变化（第 2 课时）学案 新人教版选修 4学习目标：了解热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。二、热化学方程式1．概念：能表示参加反应的___________________和___________的关系的化学方程式,同时表明了化学反应的__________变化和__________变化。2．书写：（1）．要注明反应物和生成物反应时的状态。常以 g、s、l、aq 分别表示气、固、液态及水溶液。若物质有同素异形体或几种晶型，也应注明是哪一种，有机物应写结构简式，不写分子式。(2)．热化学方程式的化学计量数（系数）不是表示分子个数而只表示其____________，故系数可以是整数，也可以是分数。△H 必须与系数相对应，若系数加倍，△H 也要加倍。(3)．无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总是 KJ·mol-1，当△H 为“—”时，为放热反应，△H 为“+”时，为吸热反应。△H 的数值与反应式中的系数成正比。特别注意可逆反应的△H 表示实际参加反应的量而不是所加入的量。(4)．应注明反应温度和压强，但中学阶段所用的△H 一般都是在 101kPa 和 25℃时的数据，故常常不特别注明。例 1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2> Ql的是 A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)； △H=－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H= －Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H=－Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H= －Q2C、C(s)+ 1/2O2 (g)=CO(g)； △H=－Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H= －Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=－Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； △H= －Q2例 2 ． 书 写 下 列 热 化 学 方 程 式 ： ① 4 克 硫 粉 完 全 燃 烧 时 放 出 37kJ 热 量 。 ② 101kpa 、 298k 条 件 下 ， 2mol 氢 气 燃 烧 生 成 水 蒸 气 放 出 484kJ 热 量 。③ 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量 。 例 3．一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.38kJ·mol-1。在该温度下，取 1molN2和 3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，为什么？
