第 1 节 碳的多样性 无机非金属材料课标解读要点网络1.了解碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解常见碳元素单质及其重要化合物对环境的影响。 碳单质及其氧化物1．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。(2)实例：氧元素的同素异形体有 O2 和 O 3；磷元素的同素异形体有红磷和白磷。2．多种多样的碳单质(1)碳的三种常见同素异形体单质的结构 金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化剂或催化剂载体(2)碳的化学性质(写出有关化学方程式)3．碳的氧化物(1)一氧化碳① 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有毒。② 化学性质a．可燃性：2CO ＋ O 22CO2；b．还原性：与 Fe2O3反应 Fe2O3＋ 3CO2Fe ＋ 3CO 2。(2)二氧化碳① 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。② 化学性质③ 用途：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂、人工降雨。④ 实验室制取原理：CaCO3＋ 2HCl == =CaCl 2＋ CO 2↑ ＋ H 2O。注意：①用大理石制 CO2时，不能用稀硫酸，因为生成的 CaSO4微溶，覆盖大理石表面阻止反应进行。② 可以用启普发生器作发生装置制 CO2。③ 除去 CO2中的 HCl 可以用饱和 NaHCO3溶液。[补短板](1)一般情况，非常活泼金属(Na、K 等)才能够置换出水中的氢，但却能发生反应：C＋H2O(g)CO＋H2。(2)一般情况，CO2不支持燃烧，但金属镁可以在 CO2中剧烈燃烧：CO2＋2Mg2MgO＋C。用化学方程式回答下列问题。(1)除去 CO 中混有的少量 CO2：____________________________________。(2)除去 CO2中混有的少量 CO：____________________________________。(3)除去 CO2中混有的少量 HCl：____________________________________。(4)水煤气的制备反应方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(5)将 2 mol CO2通入含 3 mol NaOH 的溶液中，反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。[答案] (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2)CuO＋COCu＋CO2(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(4)C＋H2O(g)CO＋H2(5)2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O命题点 1 CO...
