第 1 节 原子结构 核外电子排布课标解读要点网络1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。 原子结构 同位素1．原子构成(1)原子符号与构成(2)微粒中的“各数”间的关系① 质量关系：质量数(A)＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N ) 。② 电性关系[补短板]原子结构的认识误区(1)原子中不一定都含有中子，如 H 中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。(3)易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去 1 个电子形成 H＋。(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是 8 个电子，如 Li＋为 2 电子稳定结构。(5)阳离子不一定均有电子，如 H＋。2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H：用字母 H 表示，名称为氕，不含中子。H：用字母 D 表示，名称为氘或重氢，含 1 个中子。H：用字母 T 表示，名称为氚或超重氢，含 2 个中子。3．相对原子质量简介(1)原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个 12C 质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(3)核素的近似相对原子质量＝质量数。(4)元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋……4．核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系① 金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。② 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。③ 稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子。( )(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种...
