第 3 节 化学能转化为电能——电池课标解读要点网络1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 原电池工作原理及其应用1．原电池的构成(1)概念和反应本质电化学上将这种能把化学能转化为电能的装置称为原电池。(2)构成条件反应能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路① 电解质溶液② 两电极直接或间接接触③ 两电极插入电解质溶液中2.原电池的工作原理如图是 CuZn 原电池，请填空：(1)两装置的差别① 图Ⅰ中 Zn 在 CuSO4溶液中直接接触 Cu2＋，会有一部分 Zn 与 Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，电能效率低。② 图Ⅱ中 Zn 和 CuSO4溶液分别在两个池中，Zn 与 Cu2＋不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长，电能效率高。(2)反应原理电极名称负极正极电极材料ZnCu电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应(3)原电池中的三个方向① 电子方向：从负极流出沿导线流入正极。② 电流方向：从正极沿导线流向负极。③ 离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。(4)盐桥作用① 连接内电路，形成闭合回路。② 平衡电荷(盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极)，使原电池不断产生电流。3．原电池原理的应用(1)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。(2)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在 Zn 与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反应速率加快。(3)设计制作化学电源① 首先将氧化还原反应分成两个半反应。② 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，负极用 Cu，正极用 Ag 或 C 等，AgNO3 为电解质溶液。[补短板](1)原电池反应必须是氧化还原反应，但自行发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。(2)在理解形成原电池可加快反应速率时，要...
