第 1 节 水溶液 酸碱中和滴定课标解读要点网络1.了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液 pH 的定义及其测定方法。能进行 pH 的简单计算。3．掌握酸碱中和滴定实验及其应用。 水的电离1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2OH＋＋OH－。(2)25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1 × 10 － 7 mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的[H＋]与[OH－]都相等。2．水的离子积 3．[H＋]与[OH－]的反比关系图像(1)A、B 线表示的温度 AKW，平衡左移。或加入酸，H＋与 OH－反应生成 H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。2．25 ℃时，pH＝4 的醋酸溶液与 NH4Cl 溶液中[H＋]H2O 相等吗？为什么？[答案] 不相等，醋酸电离出的 H＋抑制水的电离，而 NH4Cl 电离出的 NH 结合 OH－，促进了水的电离。命题点 1 水的电离和影响因素1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向...
