专题二从海水中获得的化学物质 第四单元 离子反应（第 1 课时）【教学目标】1
了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
3．能正确书写简单的离子方程式，并能进行相关计算
【教学重点】1
强弱电解质的判断
2．离子方程式的书写及正误判断
3．离子能否大量共存的判断
【教学难点】离子方程式的书写及正误判断【教学过程】一．引入有下列物质：①铝 ②硫化氢 ③氢氧化铝 ④氯水⑤氢氧化钠固体 ⑥碳酸氢钾 ⑦ 硫酸钡 ⑧液氨 ⑨醋酸 ⑩ NH3·H2O
其中属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是______________
二、新 授考点一 电解质1
电解质： 2．电离(1)概念：见《优化探究》P21(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融
3．电离方程式的书写见《优化探究》P21注意：(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液
(2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质
(3)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4 ，弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成的酸式酸根离子可发生微弱的电离，生成H＋和酸根离子，如 NaHCO3 【课堂反馈 1】：完成 P21 思维探究题及题组一考点二 离子反应和离子方程式1．离子反应1)概念：见《优化探究》P222)离子反应的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：(3)配合反应：生成稳定的配合物或配合离子
如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
⑷ 双水解反应类型：3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________
2．离子方程式(1)概念、意义、书
