专题二从海水中获得的化学物质 第四单元 离子反应（第 1 课时）【教学目标】1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．能正确书写简单的离子方程式，并能进行相关计算。【教学重点】1.强弱电解质的判断。2．离子方程式的书写及正误判断。3．离子能否大量共存的判断。【教学难点】离子方程式的书写及正误判断【教学过程】一．引入有下列物质：①铝 ②硫化氢 ③氢氧化铝 ④氯水⑤氢氧化钠固体 ⑥碳酸氢钾 ⑦ 硫酸钡 ⑧液氨 ⑨醋酸 ⑩ NH3·H2O。其中属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是______________。二、新 授考点一 电解质1.电解质： 2．电离(1)概念：见《优化探究》P21(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。3．电离方程式的书写见《优化探究》P21注意：(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。(2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(3)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4 ，弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成的酸式酸根离子可发生微弱的电离，生成H＋和酸根离子，如 NaHCO3 【课堂反馈 1】：完成 P21 思维探究题及题组一考点二 离子反应和离子方程式1．离子反应1)概念：见《优化探究》P222)离子反应的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：(3)配合反应：生成稳定的配合物或配合离子。如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。⑷ 双水解反应类型：3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。2．离子方程式(1)概念、意义、书写：见《优化探究》P22注意：(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加 反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。(4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)盐类水解的离子方程式不要忘记(6)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3↑，不加热写 NH3·H2O。(7)离子方程式要遵循质量守恒、...
