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江苏淮阴中学2012年高中化学 《10物质的量浓度的计算》学案 苏教版必修1

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10 物质的量浓度的计算班级 姓名 学号 【学习目标】1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1.下列说法正确的是 ( ) A.1L 水中溶解了 58.5gNaCl,该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1mol/LB.从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L,该溶液中硫酸的浓度为 1mol/LC.配制 500ml 0.5mol/L 的 CuSO4溶液,需称量 62.5g 胆矾D.中和 100ml 1mol/L 的硫酸溶液,需称量 4gNaOH【问题探究 1】已知 37%的 H2SO4溶液的密度为 1.28 g/ml,求其物质的量浓度。 (用两种方法解决)方法一: 方法二:【知识归纳】溶质质量分数为 w,密度为 ρ g/ml,摩尔质量为 M 的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】1.市售浓 H2SO4 中,溶质的质量分数为 98%,密度为 1.84 g·cm-3。计算市售浓 H2SO4 中,H2SO4的物质的量浓度。2. 现需配制质量分数为 36.5%、密度为 1.15 g/cm3的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为多少?若用 240ml 水配制,则应溶解 HCl 气体多少升(标准状况)?3.标准状况下,1 体积水溶解 700 体积氨气,所得溶液的密度为 0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少?【情景设计】在实际生产中,对一定物质的量浓度的浓溶液,还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时,须把市售农药稀释到一定浓度才能施用,实验室所用一定浓度的稀 H2SO4也均由浓 H2SO4稀释而来。【问题探究 2】溶液在加水稀释过程中,哪些量不变,哪些量变化?计算依据是什么?【归纳小结】溶液的稀释:1. 2. 【典型例题】1 . 配 制 360 mL 1.0 mol ·L - 1 H2SO4 溶 液 , 需 要 18 mol ·L - 1 H2SO4 溶 液 的 体 积 是 。2.在 50 g 含 HCl 的质量分数为 30%的盐酸中加入 250 g 水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。【问题探究 3】1.0.5L 1mol·L-1的 FeCl3溶液与 0.3L 1mol·L-1的 KCl 溶液中,试计算混合溶液中 Cl-的物质的量浓度?(混合后的体积变化忽略不计)2. 将密度为 1.8g/ml,浓度为 60%的硫酸溶液和密度为 1.2g/ml,浓度为 40%的硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为 1.47g/ml,则混合液的物质的量的浓度是多少?【归纳小结】不同浓度溶液的混合: 【课外练习】1.取 100mL0.3mol/L 和 300mL0.25mol/L 的硫酸溶液,混合后稀释到 500 mL,则得到的混合溶液中 H+离子的...

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