江苏淮阴中学2012年高中化学 《10物质的量浓度的计算》学案 苏教版必修1

10 物质的量浓度的计算班级 姓名 学号 【学习目标】1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1．下列说法正确的是 ( ) A．1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1mol/LB．从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L，该溶液中硫酸的浓度为 1mol/LC．配制 500ml 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，需称量 62.5g 胆矾D．中和 100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量 4gNaOH【问题探究 1】已知 37%的 H2SO4溶液的密度为 1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决）方法一： 方法二：【知识归纳】溶质质量分数为 w，密度为 ρ g/ml,摩尔质量为 M 的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】1.市售浓 H2SO4 中，溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84 g·cm-3。计算市售浓 H2SO4 中，H2SO4的物质的量浓度。2. 现需配制质量分数为 36.5%、密度为 1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用 240ml 水配制，则应溶解 HCl 气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为 0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀 H2SO4也均由浓 H2SO4稀释而来。【问题探究 2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】1 ． 配 制 360 mL 1.0 mol ·L － 1 H2SO4 溶 液 ， 需 要 18 mol ·L － 1 H2SO4 溶 液 的 体 积 是 。2．在 50 g 含 HCl 的质量分数为 30%的盐酸中加入 250 g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。【问题探究 3】1．0.5L 1mol·L－1的 FeCl3溶液与 0.3L 1mol·L－1的 KCl 溶液中，试计算混合溶液中 Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)2. 将密度为 1.8g/ml,浓度为 60%的硫酸溶液和密度为 1.2g/ml,浓度为 40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为 1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？【归纳小结】不同浓度溶液的混合： 【课外练习】1.取 100mL0.3mol/L 和 300mL0.25mol/L 的硫酸溶液，混合后稀释到 500 mL，则得到的混合溶液中 H+离子的...