河南省焦作市沁阳一中 2014 高中化学 第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸导学案（第三课时）新人教版必修 1第 3 课时【学习目标】掌握硝酸的性质及有关硝酸的计算【自主学习】一.硝酸的物理性质纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。二．硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性 :HNO3 。2.强氧化性(与金属反应不放出 H2)（1）浓硝酸使 Fe、Al 钝化。（2）Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。（3）C + HNO3(稀) 。S + HNO3(浓) 。（4）H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。（5）在中性、碱性溶液中 NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时 NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。三．硝酸的工业制法1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的 NO 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3 : HNO3 = 1 : 1【例题解析】例 1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是（ ）A. Ag B.Cu C.Al D.Fe解析：常温下, 浓硝酸能钝化 Fe、Al。Ag、Cu 都能和浓硝酸反应。答案:A B例 2.在 100ml 混合酸中,HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和 0.1mol/L 向该混合液中加 1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （ ） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L 解析：依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol, 由反应3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 20.03 0.06 0.04 所以 Cu 和 NO3-过量,H+不足,以 H+计算,生成 n(Cu2+)=0.0225mol,故 n(Cu)=0.225mol/L答案: B【考题再现】1.硝酸铜是制备 Cu — Zn — Al—系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）A.28.2g B.56.4g C.64.2g D. 72.6g课堂反馈1．1.92g 铜投入一定量的浓 HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下 672ml 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( )A．504ml B．168mlC．224ml D．336ml2．铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480ml 的 NO2气体和336ml 的 N2O4气体（都已折算成标准状...
