第4课时盐类的水解

使用时间:2025.年 月 日 编写者高笑飞 审核李岚 班级 姓名 学号《反应原理》 专题三 溶液中的离子反应第 4 课时 盐类的水解学习目标：1、盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的推断。a 2、盐类水解的简单应用。 b学习重点：盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的推断学习难点：盐类水解的简单应用【预习案】1、盐的定义：电离时生成 和 的化合物，叫做盐。2、盐类的水解：盐溶于水时，电离产生的__ _ ___、 可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解3、条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。4、溶液的酸碱性的根本原因：酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH--)，中性溶液中:c(H+) c(OH--)【预习自测】1、推断以下溶液的酸碱性(1)NaF 溶液 ： (2)K2S 溶液： 【问题探究】1、盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：① HCl ＋ KOH ＝ NaCl ＋ H2O； KCl 为： ② CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O； CH3COONH4： ③ HNO3 ＋NH3·H2O ＝NH4 NO3 ＋ H2O； NH4 NO3为： ④ CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O； CH3COOK： 根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4盐类型2、盐溶液的酸碱性 (1)强酸弱碱盐（如 NH4Cl）溶液呈 性 (2)强碱弱酸盐（如 CH3COONa）溶液呈 性盐完全电离：NH4Cl = ( ) + ( ) 盐完全电离：CH3COONa = ( ) + ( ) + +水部分电离：H2O( ) + ( ) 水部分电离： H2O ( ) + ( ) ( ) ( ) NH4Cl 水解方程式： CH3COONa 水解方程式： (3)强酸强碱盐（NaCl）溶液呈 性盐完全电离：NaCl = 水部分电离： 由于 H+与 Cl－，OH－与 Na+都 结合成弱电解质，H2O 的电离平衡 移动，c(H＋) c(OH－)，故溶液呈 性。(4)常见能水解的离子：阴离子：CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、F-、CH3COO- 阳离子：NH4+、 Fe3+ 、 Al3+总结：盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解。 【练习】相同温度、相同物质的量浓度的 3 种溶液：①(NH4) 2SO4，② Na2CO3 ，③ NaCl 按 pH 值由大到小的顺序排列： 。3、盐类水解的简单应用（1）纯碱有去污能力，且热的纯碱去污能力更强原因： ，碳酸钠水解产生 OH-，从而使油脂水解生成可溶于水的物质而除去，加...