第三章 单元复习课学案【知识结构】一、电解质和非电解质的比较1.定义：电解质：__________________非电解质： ___ 【问题讨论】： ①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质? ②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 （ ）A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 E.二氧化硫 F.氢氧化钾 G.甘油 H.碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体2.归纳总结： 电解质非电解质定义 导电实质 结构特点 举例 二、强电解质和弱电解质1.定义强电解质：____________________________ 弱电解质：_____________________________ 【问题讨论】：现有三种较稀的酸溶液 A.B.c,分别加入足量锌，(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸试讨论下列两种情况放出 H2的初速率和放出 H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同 pH 值2.归纳总结：强电解质弱电解质电离程度电离平衡过程表示溶液中存在微粒种类 电离方程式三、电解质溶液导电能力的强弱1、 电解质溶液的导电机理： 。2、 溶液的导电能力： 。3、溶液导电能力的影响因素：内因： 。外因： 。【问题讨论】：几个一定和几个不一定：① 溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比 ②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性 ③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱 ④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.四、弱电解质的电离平衡1.定义： 。2.电离平衡的影响因素：内因： 。外因： 。【问题讨论】：用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是： A：c(OH-)/c(NH3·H2O) B：c(NH3·H2O)/c(OH-) C：c(H+)·c(OH-) D：OH-的物质的量五、水的电离与溶液的 pH 值1.水的电离 H2O H＋＋OH－ kw= c(H+)·c(OH－) 常温下纯水中：c(H+)=c(OH－)= ，kw= _____2.水的离子积常数________ ___3.影响 Kw 大小的因素_____________________4.溶液的 pH 值定义________________意义___________pH 适用范围__________________5.溶液 pH 的测定方法____________________【思考】① 向 25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、pH 变...
