第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共48分)1．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体的体积约为44.8L答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。2．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为＝D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等答案B解析C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B错误；假设二者均为1mol，则C2H2的质量为26g，C6H6的质量为78g，质量之比＝＝，C正确；假设二者质量均为78g，则C2H2为3mol，C6H6为1mol,3molC2H2完全燃烧消耗7.5molO2，1molC6H6完全燃烧也消耗7.5molO2，D正确。3．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同答案B解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。4．下列与阿伏加德罗常数有关的说法正确的是()A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间答案B解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，D错误。5．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量答案D解析根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02molH2O，可产生0.02molH2和0.01molO2，则得：可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol＝0.04g，故A错误；可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1022，故B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，故C错误；钠与H2O反应发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则0.04molNa与H2O反应生成0.02molH2，故D正确。6．如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()答案C解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项中有可能等于2，B项中一定大于2，C项中一定等于2，D项中一定大于2，故选C。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10℃时，pH＝1.0的1LH2SO4溶液中含H＋的数目为0.1NAB．常温下，14g14C含中子的数目为6NAC．标准状况下，11.2LNO与11.2LO...
