湖北省武汉市第三十九中学2014高中化学 1.2.2 元素周期律（第二课时）导学案 新人教版选修3

湖北省武汉市第三十九中学 2014 高中化学 1.2.2 元素周期律（第二课时）导学案 新人教版选修 3 学习目标知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律。 2、会比较微粒半径的大小。3、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力过程与方法：通过引导学生对学习过的知识的再分析，理解元素原子半径呈周期性变化的原因。情感态度与价值观：激发探索兴趣，培养辩证唯物主义观点。重点难点：比较微粒半径的大小导学设计【导学习得】1、回顾化学必修 2 中《物质结构和元素周期律》的有关知识，填写下列有关内容 ，叫做元素周期律。在化学（必修 2）中，我们知道元素周期律主要体现在 、 、 、 、 等的周期性变化。元素性质周期性变化的根本原因是 2、思考讨论教材 P16『学与问』：元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【合作探究】1、观察教材 P17 图 1-20 图表，分析讨论教材 P17『学与问』（1）同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐 。其主要原因是 （2）同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。其主要原因是 【激趣点拨】影响原子半径大小的因素：一是核电荷数，核电荷数越多，其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩），则原子半径越小。二是核外电子数，因电子运动要占据一定的空间，则电子数越多，原子半径越大。三是电子层数，（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关）电子层越多原子半径越大。原子半径的大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大；同时，自上到下，核电荷数增多可使原子半径减小。但前者是主要因素，故最终原子半径增大。【训练内化】1、下列元素原子半径依次增大的是( )A. C、N、O、F B． Mg、Al、Si、SC. B、Be、Mg、Na D． Mg、Na、K、Ca2、判断下列微粒半径大小并说明原因：(1) Ca 与 Ba (2) P 与 S (3) Na 与 F (4) S2－与 S (5) Fe2＋与 Fe3＋ (6) Na＋与 Al3＋ (7) S2－与 Cl－ (8) K＋与 Cl－ (9) S2－与 Al3＋【反思提升】判断微粒半径大小的规律1、同周期主族元素的原子半径或最高价离子半径，从左到右，依次减小(稀有气体元素除外)。 如：...