苏教版化学必修 1：4.2《含氮化合物的性质和应用》教学素材之 合作讨论 1 1．液氨是否等同于氨水我的思路：液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，所含的粒子是 NH3，所以液氨是 纯 净 物 。 氨 水 的 主 要 成 分 是 NH3·H2O 。 在 氨 水 中 以 分 子 状 态 存 在 的 粒 子 有 ：NH3、H2O、NH3·H2O；以离子状态存在的粒子有：NH、H＋、OH－，极少量的是 H＋。所以氨水是混合物。 2．实验室制取 NH3，有哪些注意事项？我的思路：（1）制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中 NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生 CO2，使生成的 NH3 中混有CO2杂质。 （2）消石灰不能用 NaOH、KOH 代替，原因：① NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生 NH3；②在高温下能腐蚀试管。 （3）多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球），避免污染空气。 （4）氨的干燥剂不能选用浓 H2SO4、无水 CaCl2、P2O5等，它们均能与 NH3发生反应。 （5）NH3极易溶于水，在制备收集、过程中，应尽可能地不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象。 （6）由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。 3．判断实验装置是否有误的一般方法： 我的思路：一看主体（发生）装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯）；③仪器放置是否有错； ④夹持仪器的位置是否有错。 二看试剂是否符合实验原理（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂）。 三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。 四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。合作讨论 2 1．下列几组试剂能否用于实验室制 NH3？如能，则其发生装置应如何？ （1）NaOH 固体和 NH4NO3固体 （2）浓氨水和生石灰 （3）浓氨水 （4）NH4Cl 溶液和生石灰 我的思路：NH4NO3固体受热分解为 N2，不能产生 NH3；浓氨水和生石灰可以，因为生石灰可以与水反应，同时放出大量的热足以使 NH3迅速挥发采取固＋液→气；浓氨水采取液＋液气即可；NH4Cl 溶液和生石灰不行。因为 NH3极易溶于水。 2．氧化性酸和酸的氧化性概念辨析 我的思路：酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性，任何酸都有不同程度电离出 H＋的能力，H＋在一定条件下获得电子生...
