苏教版化学必修 1：4.2《含氮化合物的性质和应用》教学素材之规律总结规律总结 1 氮的氧化物溶于水的几种情况 （1）NO 或 NO2 与 N2（非 O2）的混合气体溶于水时可依据反应 3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。 （2）NO2和 O2的混合气体溶于水，由 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比 （3）NO 和 O2同时通入水中时，其反应是：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，总反应式为： 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。当体积比 V（NO）：V（O2） （4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出 NO2与 H2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的 NO 的体积即为 NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。规律总结 2 铵盐的分解规律 （1）不稳定性酸的铵盐分解产物为 NH3、酸酐和水。如：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 （2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为 NH3 和相应的酸。如：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 （3）高沸点酸的铵盐分解产物为 NH3和酸（或酸式盐）。 如：（NH4）3PO43NH3↑＋H3PO4 （NH4）2SO42NH3↑＋H2SO4。 （4）氧化性酸的铵盐分解产物随着温度高低不同而分解产物不同。 如：NH4NO3N2O＋2H2O NH4NO3NH3↑＋HNO3 2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。规律总结 3 硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断硝酸与金属反应时：（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。 （2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。 （3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出 NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出 NO 气体。因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。规律总结 4 贮存方法贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围环境和盛放物质的容器等。贮存方法可归结如下： （1）易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保存。如浓硝酸、浓盐酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保存。 （2）易风化和易吸收水分的物质需密封保存，如 CaCl2、浓 H2SO4、CaC2、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO3·10H2O、固体 NaOH 等。易水解的物质，如 AlCl3需密封保存。 （ 3 ） 易 吸 收 空 气 中 的 CO2 的 物 质 需 密 封 保 存 ， 如 NaOH 、 Na2O2 、 石 灰 水 、Ca（ClO）2、水玻璃等。 （4）易被空气中 O2氧化的物质需密封保存，如 Fe...
