第四章 非 金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）【使用说明】1、同学们结合教材认真学习本节内容完成自主学习部分。2、用红色笔标记好疑难问题,以备上课讨论。【学习目标】1、了解硫的存在、性质，了解二氧化硫的物理性质，掌握化学性质。2、了解三氧化硫的化学性质。【自主学习】一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（2）性质硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 二 SO2的性质1.物理性质（一无二有二易） SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1 体积水可溶解 40 体积）。密度比空气 ，收集 SO2用 方法。 2.化学性质 (1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性： ① 与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 ② 与碱反应，如 SO2+NaOH : 或 ③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ （2）SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。 弱氧化性：将 SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 强还原性： ① 在催化剂作用下，SO2被 O2氧化成 SO3 ②SO2的水溶液能被 X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如 SO2能使氯水褪色， ③ 使酸性 KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用 KMnO4来除去 CO2中的 SO2。 （3）漂白性：SO2可使 或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别 SO2和 Cl2。大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。三.三氧化硫 SO3也是一种 氧化物，具有酸性氧化物的通性如： 1.与水反应：SO3+H2O—— （硫酸生产原理） 2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。 SO3+CaO— 。SO3+Ca(OH)2—— 。【合作探究】实验操...
