第四章 非 金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）【学习目标】1．了解的物理性质及用途。2.了解氮的固定及自然界中氮的循环。3．掌握氨、铵盐的化学性质、氨的实验室制法【自主学习】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。一.氨的物理性质： 实验探究----氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有 的烧杯（预先在 里滴入少量 溶液）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。实验现象实验结论氨气 溶于水，其水溶液呈 性小结：氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1 体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。呈碱性的原因可表示为： 2.氨气与酸的反应： 实验探究： 实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。实验方程式： 。应用： 。3.氨气的还原性：氨气与氧气的反应： 。思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3三.氨盐的性质： 农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl 2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH=== 四.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。（2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的 NH3尽量纯净）。（3）验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明 NH3已收集满。△ △ 【合作探究】液氨、氨、氨水的区别液氨氨氨水通常状态物质类别组成微粒主要性质相互转化【课堂检测】1.下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是（ ）A．在烧...
