高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法课时作业（含解析）试题VIP免费

化学反应速率与化学平衡图像解题方法1．下列叙述与图像相对应的是()A．图(1)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像，等温等容时在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图(2)中p2>p1，T1>T2C．图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3CD．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量答案B解析在t0时刻充入一定量的NH3，v′(正)应与平衡点相连，A错误；由先拐先平数值大知p2>p1，T1>T2，B正确；图(3)表示的是可逆反应，C错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D错误。2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案C解析依据题中图示，可看出T1>T2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A错误；2v(Y)＝v(X)＝mol·L－1·min－1，B错误；T1>T2且M点的Y的浓度大于N点的，故M点v逆大于N点v逆，而M点v正＝v逆，所以M点v正大于N点v逆，C正确；恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误。3．对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列图像表示正确的是()答案C4．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低答案C解析化学反应速率随温度的升高而加快，而N点催化剂的催化效率小于M点，所以v(N)有可能小于v(M)。5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH<0C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高答案D解析温度为T1时，加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故A正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH<0，故B正确；反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，反应趋向于平衡，需要反应向生成I的方向移动，则v正>v逆，故C正确；状态b相当于在状态a的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率更低，故D错误。6．在2L密闭容器中进行反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A．0～5min内，v(H2)＝0.05mol·L－1·min－1B．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)答案B解析由题图可知，0～5min内Δc(H2O)＝0.50mol·L－1，则有v(H2O)＝＝0.10mol·L－1·min－1，v(H2)＝v(H2O)＝0.10mol·L－1·min－1，A错误；10min时改变反应条件，c(H2O)逐渐减小至0.25mol·L－1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有K(5min)