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高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法课时作业(含解析)试题VIP免费

高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法课时作业(含解析)试题_第1页
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化学反应速率与化学平衡图像解题方法1.下列叙述与图像相对应的是()A.图(1)是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像,等温等容时在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动B.图(2)中p2>p1,T1>T2C.图(3)表示的化学方程式为2A===B+3CD.图(4)对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,y可以表示Y的百分含量答案B解析在t0时刻充入一定量的NH3,v′(正)应与平衡点相连,A错误;由先拐先平数值大知p2>p1,T1>T2,B正确;图(3)表示的是可逆反应,C错误;温度升高,平衡逆向移动,Y的百分含量将增大,D错误。2.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小答案C解析依据题中图示,可看出T1>T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A错误;2v(Y)=v(X)=mol·L-1·min-1,B错误;T1>T2且M点的Y的浓度大于N点的,故M点v逆大于N点v逆,而M点v正=v逆,所以M点v正大于N点v逆,C正确;恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D错误。3.对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,下列图像表示正确的是()答案C4.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g),已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率降低答案C解析化学反应速率随温度的升高而加快,而N点催化剂的催化效率小于M点,所以v(N)有可能小于v(M)。5.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是()A.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动B.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH<0C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有v正>v逆D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高答案D解析温度为T1时,加入KI固体,碘离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,故A正确;由图像中曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I的物质的量浓度减小,说明升温平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH<0,故B正确;反应进行到状态d时,反应未达到平衡状态,反应趋向于平衡,需要反应向生成I的方向移动,则v正>v逆,故C正确;状态b相当于在状态a的基础上升高温度,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,状态b时I2的转化率更低,故D错误。6.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A.0~5min内,v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.5min时该反应的K值一定小于12min时的K值C.10min时,改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)答案B解析由题图可知,0~5min内Δc(H2O)=0.50mol·L-1,则有v(H2O)==0.10mol·L-1·min-1,v(H2)=v(H2O)=0.10mol·L-1·min-1,A错误;10min时改变反应条件,c(H2O)逐渐减小至0.25mol·L-1,说明反应正向移动,且反应速率加快,应由升高温度引起,则有K(5min)

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