第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义， 理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【知识梳理】三、气体摩尔体积计算 1mol 下列物质的体积物质粒子数条件状态摩尔质量密度体积Fe6.02×102320℃固态55.857.86 g/ cm-3Al6.02×102320℃固态26.982.70 g/ cm-3H2O6.02×102320℃液态18.00.998 g/cm-3H2SO46.02×102320℃液态98.01.83 g/ cm-3H26.02×10230℃气态2.0160.0899 g/LO26.02×10230℃气态32.001.429 g/LCO26.02×10230℃气态44.011.977 g/L由上面的计算结果可以看出：都是 1mol 物质(粒子数相同)，在相同的条件下，不同的固态、液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，标准状况下都约为___________。1、决定物质体积的因素从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、 。① 固态、液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如 1mol)的条件下，它们的体积主要决定于 ，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以 1mol 固态、液态物质的体积不同。② 气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如 1mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、_____________有密切关系，在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离_____________ ，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有____________的体积。2、气体摩尔体积_________________________________________________叫气体摩尔体积，在标准状况(温度为_______，压强为___________)下，气体摩尔体积为__________________。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用对象是___________。 在_____________下，1mol___________所占的体积约是 22.4L(2)气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积________; 相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积____________。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于_____ _________。 如 0.3molH2 与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_______________。(4)如果 1mol 气体为 22.4L，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况.练习：判断下列说法是否正确：A．1mol 任何气体的体积都是 22.4L ( )B．标准状况下，1mol 任何物质所占有的体积都约是 22.4L ( )C．标准状况...
