第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）【学习目标】1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】一、物质的量浓度1、定义：______________________________________________________。2、符号： ，常用单位：___________数学表达式： 物质的量浓度= 用符号表示为：CB = 判断：（1）1L 食盐水中溶有 1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol/L（2）将 58.5gNaCl 完全溶解于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L(3)从 1 L2mol·L—1 的稀硫酸中取出 0.5L，则这 0.5L 溶液的物质的量浓度为 1mol·L—1练习：(1)将 23.4gNaCl 溶于水中配制成 250mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为__________(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ，物质的量浓度分别是 。(3)在 500mL 1mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中 Fe3+的物质的量浓度为_________， SO42－的物质的量浓度为__________。(4)下列溶液中的 Cl－ 物质的量浓度与 1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl－ 物质的量浓度相同的是A．1mol/L 的 NaCl 溶液 B．2mol/L 的 NH4Cl 溶液C．3mol/L 的 KCl 溶液 D．1.5mol/L 的 CaCl2溶液(5)配制 500mL0.1mol/L 的 Na2CO3溶液需要 Na2CO3的质量是多少?二、关于物质的量浓度的计算 1、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c＝n/V2、一定物质的量浓度溶液的稀释。c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。4、气体溶解的计算例：标准状况下，将 448LHCl 气体完全溶于 1L 水中，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为 1.1g/cm-3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少?解： 448LHCl 气体的物质的量为_________， 质量为__________， 1L 水的质量为_________，所以溶液中溶质的质量分数为_________; 所得溶液的体积根据密度计算得__________L， 故所得溶液的物质的量浓度为___ ____ 。三、配制一定物质的量浓度的溶液配制 250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液(1) 容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________...
