陕西省西安市庆安高级中学 2014 高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第 1 课时）导学案 新人教版选修 3 【学习目标】1、认识共价分子的多样性和复杂性；知道常见分子的立体结构；2、初步认识价层电子对互斥模型；能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；3、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。【重点、难点】重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构。难点：利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构。【使用说明与学法指导】认真阅读课本 35—39 页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一、形形色色的分子1.三原子分子 三原子分子的立体结构有 形 （如 ）和 形（如 ）两种。2.四原子分子 四原子的分子主要有 、 两种立体结构。例如甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。白磷分子呈 形，键角 。3.五原子分子 五原子分子常见的空间构型为 形，如常见的 和 ，键角 。二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价电子对是 指分子中的 上的电子对，包含 和 。2.σ 键电子数可由 确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下：中心原子的孤对电子对数= 。3.VSEPR 模型和分子的立体构型 H2O 分子的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形 VSEPR 模型。略去VSEPR 模型中的中心原子的孤电子对，因而 H2O 分子的立体构型呈 形。 【合作探究】————升华学科能力，透析重难点1.认真阅读课本 38 页第三自然段和 39 页 表 2-5 的内容，体会如何判断多原子微粒的 VSEPR 模型和分子的立体构型。试确定 BF3、NH4+和 SO32-的 VSEPR 模型和它们的立体构型。2. 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-SO3CHCl3SiF4【当堂训练】———技能拓展 应用，搭建晋级平台1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4...
