陕西省西安市庆安高级中学 2014 高中化学 第二章 第一节 共价键（第 2 课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
【重点、难点】重点：键参数的概念，等电子原理难点：键角及等电子原理应用【使用说明与学法指导】认真阅读课本 30—33 页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论
【知识链接】1
σ键、π 键的形成条 件及特点
N ２与 H2 在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而 F ２与 H ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么
【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知二、键参数——键能、键长与键角1．键能（1）概念：
(2) 单位： (3) 意义：一般地，键能越大，形成共价键 的能量越大，共价键越 ，越 断裂；含有该键的分子也越
键长(1)概念：
（2）单位： pm（１ pm＝１０－１２m）(3)意义： 一般地，成键原子的半径越小，键长越 ，形成的共价键越 ，形成的物质越
3．键角：(1)概念：
(2)写出下列分子的键角：CO2： 、 H20： 、NH3： 、 CH4 ： 、 (3)键角、键长决定着分子的
三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒
如：CO2 和 N ２、 CH4和 NH ４＋２．等电子体性质相似互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点1
试利用表2—l的数据进行计算：1 mo1 H2分别跟l molCl2和lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的 能量更多
