第一章 第三节 化学键（共价键） 策略与反思纠错与归纳【学习目标】1
掌握共价键的感念
理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程
【重点难点】重点：用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构
难点：共价键的形成及特征
【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本 22-23 页，划出重要知识，规范完成学案指定内容，自主学习记熟基础知识
结合课本知识先独立思考再小组讨论，组长负责并拿出讨论结果，准备展示、点评
必要时用红色笔做好疑问标记，准备质疑
【知识链接】1
什么是离子键
2．用电子式表示 NaCl，CaF2的形成过程
【自主学习】一、共价键1． 定义：原子间通过 所形成的相互作用
形成条件：（1）同种或不同种 元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3；3．共价化合物：象 HCl 这样以 形成分子的化合物
4．共价键的种类：（1）非极性键： 在成键原子中间；（2）极性键： 向于成键原子其中一方
二、用电子式表示离子化合物的形成过程:如： HCl ： H2 ： [注意]① 用电子式表示物质的形成过程时，首先要弄清物质是离子化合物还是共价化合物；② 离子化合物要用［ ］把阴离子括起来并标明阴、阳离子的所带的电荷【合作探究】一、所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗
二、为什么 H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子
（从电子式的角度考虑）三、共价化合物和离子化合物的区别
离子键共价键定义成键粒子成键实质成键元素表示方法四、用电子式表示：①分子： Cl2： O 2 ： N2： H2O：②共价化合物的形成过程：HF： CO2：【当堂训练】1、下列含有共价键的化合物是（ ） A．HI B
NaOH C
NaCl2、在 CaCl2、KOH、CO2、
