第一章 第二节 元素周期律策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2. 认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。【重点难点】重点：1.同一周期元素金属性、非金属性变化的规律。 2.元素周期律的含义和实质。难点：元素周期律的含义和实质。【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本 13—18 页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。【自主学习】一、判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出 ；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。二、判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；2.元素最高价氧化物的水化物的 强弱。三、非金属性强弱比较硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 结论： Si P S Cl 的非金属性强弱顺序为 【合作探究】一.通过实验来探究 Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱1． +Na滴有酚酞的水 +Mg +Al实验现象：(注意反应现象的剧烈程度)(1).Na 在常温下，与水 反应， 于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变 。(2).Mg 在常温下，与水反应 ；加热时，镁带表面有 出现，溶液变 。(3).Al 在常温或加热下，与水 。2.Mg、Al 分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？ +Mg 条2mL 1mol/L 盐酸 +Al 条MgAl现象化学方程式3.归纳与整理钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序为 结论：1. Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 2.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。3. 元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。原子结构的周期性变化（实质是核外电子排布的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化，这就是元素周期律的实质。例 1．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18,其最高正价依次为+1,+4,+5,+7,已知 B 的原子核外次外层电子数为 2，A、C 原子的核外次外层电子数均为 8，D 元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，则...
